BaHCO32 có kết tủa không là thắc mắc của phần lớn người. việc này có thể được THCS Mạc Đĩnh Chi trả lời qua bài viết sau. Mời độc giả cùng theo dõi bài viết dưới đây để cùng tìm hiểu thêm về các kiến thức hóa học cũng như nhiều hợp chất và các câu trả lời chi tiết như BaCl2 kết tủa màu gì qua các chi tiết của chúng tôi nhé!
BaHCO32 Có Kết Tủa Không?
Trả lời:
Bạn đang xem: BaHCO32 có kết tủa không? Giải đáp chi tiết
- Ba(HCO3)2 là muối axit, không tồn tại dưới dạng chất rắn, mà nó chỉ hiện hữu trong dung dịch nước có chứa các ion.
- Ba(HCO3)2 có kết tủa trắng sau phản ứng khi nung:
- Ba(HCO3)2 => BaCO3↓+CO2+H2O
Xem thêm các kiến thức liên quan như K2SO4 có kết tủa không để biết thêm nhiều kiến thức hợp chất hóa học nhé!
Kiến Thức liên quan – BaHCO32 có kết tủa không?
Định nghĩa về Muối Axit
Muối axit là muối mà trong gốc axit vẫn còn khả năng phân li ra H⁺. Hóa trị của gốc axit này bằng số nguyên tử H đã được thay thế. VD như: NaHCO₃, NaHSO₄, Na₂HPO₄,…
Nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit thì gốc này sẽ tiếp tục phân li ra ion H+ yếu. Ví dụ:
- NaHCO₃ => Na+ + HCO₃–
- HCO₃⁻ => H+ + CO₃²⁻
Muối là một hợp chất hóa học gồm một tổ hợp ion các cation và anion. trong đó, cation là ion mang điện tích dương (+), anion là ion mang điện tích âm (-).
Bí quyết hóa học của muối axit gồm 2 phần, đó là: Kim loại và gốc axit.
Ví dụ: Muối Ba(HCO₃)₂ gồm kim loại Ba và 2 gốc axit –HCO₃.
Tính chất hóa học của BaHCO32
- Axit muối phản ứng trung hòa
Phản ứng trung hòa thể hiện phẩm chất của một axit. Thực tế ra, các kiểu muối này có khả năng tham gia phản ứng trung hòa với bazơ và sẽ làm ra hợp chất muối và nước.
Phương trình giận dữ : NaHCO3 + NaOH => Na2CO3 + H2O. Lưu ý khi muối axit cho vào môi trường kiềm, sẽ hình thành muối trung hòa tương ứng với axit ban đầu do bị trung hòa ngay lập tức.
- Axit muối phản ứng với muối
Phản ứng này đã thể hiện phẩm chất của một loại muối. Khi muối axit tác dụng với một muối khác tạo ra muối mới và đây chính là muối của axit mạnh. Kết quả của bức xúc cần có một chất ít tan, không bền và một chất bay hơi. Bên cạnh đấy giận dữ này có khả năng hình thành một chất axit mới mà gốc axit ít phân li (axit yếu). Thay vì một chất dễ bay hơi.
2 muối axit phản ứng với nhau, 1 chất sẽ đóng vai trò axit, 1 chất đóng nhiệm vụ muối, khi đó muối axit của axit mạnh đóng nhiệm vụ axit.
Xem thêm : Đề thi Hóa lớp 9 học kì 1 năm 2023 kèm đáp án (6 đề)
NaHSO4 + NaHCO3 => Na2SO4 + H2O + CO2
NaHSO4 đóng vai trò là axit, còn NaHCO3 là muối của axit yếu. vì lẽ đó, hàng hóa là muối của axit mạnh và axit yếu cacbonic (không bền, bị phân hủy thành CO2).
- Giận dữ muối axit với axit:
Muối axit tác dụng với axit tương ứng thì kết quả có khả năng cho ra sản phẩm là muối có tính axit với nhiều H axit trong phân tử hơn. ví dụ phương trình giận dữ : Na2HPO4 + H3PO4 => 2NaH2PO4
Muối axit của axit yếu tác dụng với axit mạnh hơn cho ra một muối mới và axit mới yếu hơn, và có chất kết tủa, ít phân li, dễ bay hơi. Lúc này muối có tính axit đóng vai trò là một muối.
- Bức xúc nhiệt phân với muối axit:
giận dữ này chỉ cần đun nóng dung dịch muối bicacbonat và kết quả có khả năng sinh ra muối cacbonat trung hòa. VD phương trình phản ứng: Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O
Cách điều chế muối axit
Bình thường, muối axit được điều chế bởi một số phản ứng sau:
Cho axit hoặc oxit axit tác dụng cùng với bazơ tương ứng ở một tỉ lệ thích hợp:
- NaOH + H3PO4 -> NaH2PO4 + H20
- Ca(OH)2 + 2CO2 -> Ca(HCO3)2
Cho muối tác dụng với axit tương ứng với muối:
- 2Na3PO4 + H3PO4 -> 3Na2HPO4
- CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2
Cho muối tác dụng cùng axit:
- NaHCO3 + H2SO4 -> H2O + NaHSO4 + CO2
Cho muối axit tác dụng cùng với bazơ của kim loại trong muối:
- NaH2PO4 + NaOH -> Na2HPO4 + H2O
Cho 2 muối tác dụng với nhau
- NaHSO4 + Ba(HCO3)2 -> BaSO4 + NaHCO3 + H2O + CO2
Một số muối axit thường hay gặp
Muối có tính axit được rất nhiều người dùng trong hóa học và thường xuyên được dùng trong giảng dạy. các kiểu muối axit thường gặp:
- NA2SO4- muối Sunfat: Cho muối axit này Phân li hoàn toàn trong nước tạo H+ và SO42- và cation kim loại, có phẩm chất gần giống với H2SO4 loãng.
- NAHCO3- Muối hidrocacbonat: Cho muối này phân li ra HCO3– (ion này lưỡng tính), dễ bị nhiệt phân tạo thành muối trung hòa.
- Ba loại muối photphat đó là: PO43-, HPO42-, H2PO4–. phẩm chất hóa học của 3 loại giống nhau.
Cách điều chế muối axit:
Xem thêm : [Chính Xác] K2SO4 có kết tủa không? K2SO4 kết tủa màu gì?
Có rất nhiều cách để điều chế muối axit. dưới đây là một vài cách điều chế phổ biến:
- Cho Axit hoặc oxit axit tác dụng với bazơ tương ứng ở tỉ lệ phù hợp: Ca(OH)2 + 2CO2 -> Ca(HCO3)2 hoặc NaOH + H3PO4 -> NaH2PO4 + H20
- Cho muối tác dụng với axit tương ứng của nó: CaCO3 + CO2 + H20 -> Ca(HCO3)2 hoặc 2Na3PO4 + H3PO4 -> 3Na2HPO4
- Cho muối tác dụng axit tạo ra axit mới và muối mới: NaHCO3 + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O + CO2
- Cho muối axit tác dụng với bazơ của kim loại trong muối sẽ tạo ra muối axit mới NaH2PO4 + NaOH -> Na2HPO4 + H20
- Điều chế từ 2 loại muối: NaHSO4 + Ba(HCO3)2 -> BaSO4 + NaHCO3 + H20 + CO2
Một số câu hỏi về muối axit
- Muối axit có tan không?
Muối axit gần như tan tốt trong nước. ví dụ như – HCO3, – HSO3, – HS,…
Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đấy hòa tan trong 100g nước ở điều kiện nhiệt độ nhất định để tạo thành dung dịch bão hòa. Độ tan được kí hiệu là S.
- Muối axit có kết tủa không?
Muối axit có kết tủa. Trong hóa học, kết tủa là quá trình hình thành chất rắn từ dung dịch khi phản ứng hóa học xuất hiện trong dung dịch lỏng.
Đôi lúc sự hình thành chất kết tủa thể hiện sự hiện diện của giận dữ hóa học. Kết tủa cũng có khả năng xảy ra nếu như hàm lượng hợp chất vượt ngưỡng tan của nó (xuất hiện khi trộn các dung môi hoặc thay đổi nhiệt độ của chúng). Sự kết tủa có thể tạo ra nhanh chóng từ dung dịch bão hòa.
Tổng kết
Hi vọng những nội dung bổ ích trên đây của THCS Mạc Đĩnh Chi đã trả lời thắc mắc về Ba HCO3 2 Có Kết Tủa Không? đừng quên để lại bình luận và đóng góp ý kiến nhé! Chúc bạn có bài kiểm tra đạt kết quả cao.
Xem thêm các kiến thức liên quan
Nguồn: https://thcsmacdinhchi.edu.vn
Danh mục: Hoá Học
